Este documento describe la teoría atómica desde la antigüedad hasta los modelos atómicos modernos. Demócrito propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles. Las leyes clásicas de la química establecieron la conservación de la masa y la composición definida de los compuestos. Los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr explicaron la estructura atómica con un núcleo central y electrones orbitando. El modelo actual describe el átomo como un núcleo positivo rodeado por electron
Presentación para trabajar el tema Estructura de la materia en 3º ESO (15 años). La presentación se puede descargar en formato Open Office (Impress). Abarca la evolución de los modelos atómicos hasta Bohr, la caracterización de los átomos (número atómico, másico, protones, neutrones y electrones). Configuración electrónica, isótopos. Enlaces (iónico, covalente y metálico)
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Documento de texto en el cual se explican con definición y ejemplos las propiedades que se han establecido para el átomo; como numero atómico, numero de masa, entre otros....
Presentación para trabajar el tema Estructura de la materia en 3º ESO (15 años). La presentación se puede descargar en formato Open Office (Impress). Abarca la evolución de los modelos atómicos hasta Bohr, la caracterización de los átomos (número atómico, másico, protones, neutrones y electrones). Configuración electrónica, isótopos. Enlaces (iónico, covalente y metálico)
El átomo es un constituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elementales sin propiedades químicas bien definidas.
Documento de texto en el cual se explican con definición y ejemplos las propiedades que se han establecido para el átomo; como numero atómico, numero de masa, entre otros....
7. Cuando dos elementos se combinan para dar un determinado compuesto lo hacen siempre en la misma relación de masas . Siempre que tengamos estas combinaciones, obtendremos los mismos productos.
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14. Rayos catódicos Tubo de descarga gas cátodo ánodo Radiación=electrones 10.000 voltios Sustancia fluorescente
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16. Rutherford y sus colaboradores bombardearon una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio). Observaban, mediante una pantalla fluorescente, en qué medida eran dispersadas las partículas. La mayoría de ellas atravesaba la lámina metálica sin cambiar de dirección; sin embargo, unas pocas eran reflejadas hacia atrás con ángulos pequeños.
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22. Ya vimos las leyes clásicas de la Química, algunos descubrimientos fundamentales que respaldan la existencia del átomo , ahora introduzcámonos en la estructura del átomo . Un átomo es una entidad esférica , eléctricamente neutra , compuesta de un núcleo central cargado positivamente rodeado por uno o mas electrones con carga negativa. Una nube de electrones con carga negativa moviéndose rápidamente ocupando casi todo el volumen del átomo
28. NUMERO ATOMICO NUMERO MASICO La suma del número de protones + neutrones Número que es igual al número total de protones en el núcleo del átomo. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear. E A Z
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36. ISOTOPOS DEL HIDROGENO El número de neutrones puede variar, lo que da lugar a isótopos con el mismo comportamiento químico pero distinta masa. El hidrógeno siempre tiene un protón en su núcleo, cuya carga está equilibrada por un electrón.
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42. ENCUENTRE EL PESO FORMULA DE LOS SIGUIENTES COMPUESTO El ozono O 3 , contribuye al smog, componente natural de la estratosfera que absorbe la radiación solar dañina La Glucosa , azúcar presente en la mayoría de las frutas con formula C 6 H 12 O 6 ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS PESO ATOMICO TOTAL ELEMENTO NUMERO DE ATOMOS PESO ATOMICO TOTAL
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44. PROCURE DEDICAR SU MAYOR ESFUERZO Y TENDTRA EXITOS EN TODO LO QUE SE PROPONGA.